元素周期表的应用班级_______组别姓名【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础自学】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子与;Ne相同的有：与Ar相同的有二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质练习：1、对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是A、原子半径比钾原子半径小B、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C、碳酸盐易溶于水D．氢氧化物不能使Al(OH)32、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277的112号新元素，其元素符号用Uub表示．下列说法不正确的是（)A．该元素位于元素周期表第七周期llB族B．该元素一定为金属元素C．该元素一定为放射性元素D．该元素为天然元素3、据报道，已发现了114号元素，下列关于其推测不正确的A．它有＋2,+3,+4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期VA族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中Rn+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（）A.第3周期VA族B.第4周期IIIA族C.第5周期IIIA族D.第4周期VA族4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.③D.①④5、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置，B的原子结构示意图（2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）（3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式：（4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式：（5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式：【思考】元素推断题常见突破口：【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O2ˉ半径比Fˉ的小RXYZC.Na和Cs属于ⅠA族，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y不可能形成...
