陕西省神木县第六中学高中化学必修一：摩尔质量学案（6）（教学案）学习目标：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。学习重、难点：1、掌握摩尔质量的概念、单位、及其与化学式量的关系。2、掌握摩尔质量(M)、物质的量（n）、质量(m)、粒子数（N）之间的相关计算。自主学习：一、1mol任何物质所含基本微粒的数目（填相同、不同）。如：1molO2、1molH2SO4、1molH2O含有的分子数都为个。思考：1molO2、1molH2SO4、1molH2O的质量是否相同？为什么？（提示：1molO2的质量=60.2×1023×一个O2的质量）二、物质的量将物质的宏观量与其所含微观粒子的数量联系在了一起，由于1mol不同物质的质量不同，所以化学上引入了“摩尔质量”这个概念。1、定义：叫摩尔质量。符号：2、单位：或3、分析课本P22页，表1-3-1，1mol不同物质的质量与其相对分子质量或相对原子质量的关系，可得出结论：摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该物质的相等如：M(Fe)=56g·mol-1=0.056Kg·mol-1M(H2O)==18g·mol-1即1molFe的质量是56g或0.056Kg1molH2O的质量是。4、摩尔质量不仅可以描述原子、分子，还可以描述阴、阳离子，由于电子的质量相对于原子的质量很小，可以忽略不计，所以离子的摩尔质量就等于该离子所含各原子的摩尔质量之和。如：M(Na+)=M(Na)=23g·mol-1M(Fe2+)=M(Fe3+)=M(Fe)=56g·mol-1M(OH-)=17g·mol-1M(NO3-)=62g·mol-15、填空：M(CO2)=g·mol-1=Kg·mol-1M(Na2O2)=M(NaOH)=M(CL2)=M(SO42-)=M(Mg2+)=1molNaCl的质量是1molCuSO4·5H2O的质量是三、分析：1molH2O的质量是18克，2molH2O的质量是克，xmolH2O的质量是克由此可得物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量(M)、的关系为：n=由此式可推出m=四、相关计算：例1：求22克CO2的物质的量。分析：已知m(CO2)=22克M(CO2)=44g·mol-1代入公式n=m/M即可解：n=m/M=22g/44g·mol-1=0.5mol例2：求10molCu(OH)2的质量。分析：已知n=10molM[Cu(OH)2]=98g·mol-1代入公式m=n·M即可解：例3：求6.4克O2中所含O2分子的个数？分析：求分子数N,需用公式N=n·NA。而该公式中n未知，但可通过O2的质量求出。解：N=n·NA=m/M×NA=6.4g/3.2g·mol-1×NA=0.2mol×60.2×1023mol-1=1.204×1023例4：6.02×1022个CO分子的质量是克分析：求质量m=n·M，未直接告诉n，但告诉了N，可由公式n=N/NA求的，从而计算出结果。解：m=n·M=N/NA×M=6.02×1022/6.02×1023mol-1×28g·mol-1=0.1mol×28g·mol-1=2.8g合作探究：1、20滴H2O为1ml，水的密度为1g·ml-1那么一滴水中有多少个H2O分子。2、1molH2O是18克，那么一个H2O的质量是多少克？3、一个CO2分子的质量是x克，那么M(CO2)可表示为课堂检测：1、M(MnO2)=M(H2SO4)=2、3、0.1molH2O的质量是3molO2的质量是0.5molSO42-的质量是2molNa+的质量是4、9.8克H2SO4的物质的量是8克NaOH的物质的量是5、88克N2含个N2分子，含molN原子49克H2SO4含个H2SO4分子个O原子molHmolS3.01×1024个C2H5OH分子的质量是，含H元素的质量是6、已知一个x原子的质量是a克，那么x原子的摩尔质量是，x原子的相对原子质量是。
