共价键模型(齐河一中)(8个)VIP免费

共价键模型课标解读课标要求学习目标1、知道共价键的作用方式、形成条件和形成微粒。2、知道共价键的主要类型—σ键和π键。3、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。1、掌握共价键的概念及本质。2、掌握共价键的分类、特征。3、了解共价键的极性。4、理解键参数，掌握键参数对共价键的影响。5、利用键参数说明简单分子的某些性质。知识再现知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。常用表示。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。2、键长叫键长。一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。3、键角叫键角。键角也常用于描述多原子分子的空间构型。常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。典题解悟例1、从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kj•mol-1xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+z>y>x。答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（）答案：C[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解析]考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。A项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案为A。答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中，不正确的是（）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D...