共价键的类型学案教学目标1．掌握共价键的类型（σ键π键极性键非极性键配位键）教学重点共价键的类型教学难点σ键π键配位键教学方法讲授法、探究法、归纳法教学过程教学内容[知识梳理]1.σ键π键我们把的共价键叫σ键，的共价键叫π键。所以在N2分子中有个σ键和个π键。氮分子的结构式为电子式为说明：有机物中C—C之间形成π键的重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定。2.非极性键和极性键（1）非极性键①定义③存在例如：（2）极性键①定义③存在例如：④键的极性强弱比较一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键极性越。3.特殊的共价键——配位键一类特殊的共价键，由一个原子单方面提供一对电子与另一个接受电子的原子共用而形成共价键。要求一个原子提供孤对电子，另一个原子有空轨道，两者形成配位键[典型例题]例1：下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是A、NaB、MgC、BrD、Ne例2：1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮原子以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1D、化合物N5AsF6中F化合价为—1例3、关于化学键的各种叙述，下列说法中正确的是A、在离子晶体里，只存在离子键B、共价化合物里，一定不存在离子键C、非极性键只存在于双原子的单质分子里D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键例4、下列说法不正确的是A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、N2分子中有一个σ键，2个π键[课后练习]1.下列叙述中，正确的是A、只含非金属元素的离子不一定都是阴离子B、分子晶体中也可能含有离子键C、含有离子键的晶体一定是离子晶体D、含金属元素的离子一定都是阳离子2.下列各组物质中，化学键的类型相同的是A、CaO和MgCl2B、NH4F和NaFC、Na2O2和H2O2D、H2O和SO23.下列化学键中，键的极性最强的是A、H—FB、H—ClC、H—BrD、H—I4.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25.下列物质分子中无π键的是A、N2B、O2C、CH≡CHD、C2H46.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、S原子电子排布D、S原子中p轨道的形状7.下列关于极性键的叙述不正确的是A、由不同种元素原子形成的共价键B、共价化合物中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方8.下列说法不正确的是A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性9.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr回答下列问题：⑴只含有极性键的是；⑵只含有非极性键的是；⑶含有极性键和非极性键的是；⑷只含有离子键的离子化合物是；⑸含有非极性键的离子化合物是；⑹含键的类型最多的是。10.有A、B、C三种元素。已知：①4gA元素的单质与水作用，标况下放出H22.24L，反应中有1.204×1023个电子转移。②B元素可与A形成AB2型的离子化合物。且知A、B的离子具有相同的核外电子排布。③元素C的气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含42mol电子。填空：（1）元素符号ABC（2）A元素的离子结构示意图（3）用电子式表示AB2的形成过程（4）C的气态氢化物在催化剂作用下与O2反应的方程式是（5）用电子式表示C的气态氢化物的形成过程它与B的气态氢化物反应时有现象发生，生成物的电子式，它属于晶体。
