第一章第一节原子结构（第1课时）学习目标：1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系；2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别；3、会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确核素、同位素、元素的区别和联系，了解同位素的应用;学习重难点：构成原子的粒子间的关系学习过程：读课本第2页【联想质疑】后填下空原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成读课本第一部分【原子核的构成】回答下列问题：1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成，二者之间依靠一种特殊的力结合在一起。【思考】1：回答课本P3“交流．研讨”中问题2、对某一个原子来说核电荷数＝＝【思考】2、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。微粒符号H+Mn+Mm-质子数18x核电荷数y电子数10离子所带的电荷数=3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子）？为什么？也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）【思考】3、有6个质子6个中子的原子质量数是；某种氧原子含有8个中子其质量数是，要是有10个中子呢？4、原子的表示：通常用表示一个原子，A表示Z表示。微粒符号质子数中子数质量数微粒所带的电荷数电子数88018351－242＋10n-(二)核素【阅读第四页后完成下列问题】1、元素定义【思考】4、元素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数还是质量数？2、核素定义【思考】5、核素的种类是由决定的？质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数？【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？为什么？是否所有的元素都有多种核素？3、同位素。【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考】8、与H互为同位素的是；H2与D2是同位素吗；O2与O3是什么关系？能力提升：【难点释疑】1、核素的质量数与核素的相对原子质量的关系：核素的质量数是怎么得到的？核素的相对原子质量是怎么规定的？质量数与核素的相对原子质量什么关系？【难点释疑】2、我们为了方便经常利用质量数来代替相对原子质量进行计算，经常使用质量数的平均值来表示相对原子质量的近似值。例如：氯元素有氯－35与氯－37两种同位素，二者所占的个数百分比约是75％、25％，氯元素的近似相对原子质量就是35×75％+37×25％＝35.5【课后练习】1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子的质量数是191，则其核内的中子数是()A.77B.114C.191D.2682．在下列粒子中，中子数和质子数相等的是()(1)18O(2)12C(3)26Mg(4)40K(5)40Ca3．元素原子中，质子数和中子数的关系是（）A大于B小于C等于D不能确定4.（08年全国理综）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是AA．(A－N+m)molB．(A一N)molC．(A－N)molD．(A一N+m)mol5．某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为：。6.下列说法正确的是（）A．同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C．原子核都是由质子和中子构成D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素7．下列互为同位素的是（）A、O2和O3B、H.D和TC、H2O和D2OD、CO和CO2原子结构（第2课时）【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。2、并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【重难点】原子核外电子排布规律【学习过程】思考1：阅读课本第6页第4段讨论核外电子排布有哪些规律？并填写...
