江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《原子结构与性质》学案VIP免费

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案学习目标：1、掌握原子核的结构，掌握核素和同位素的概念2、握原子核外电子运动的特征和排布的规律活动一：掌握原子核的结构，掌握核素和同位素的概念1．简要说出构成原子的粒子有哪些，它们的质量大小、所带电荷如何。2．说出元素、核素和同位素的概念，简要说出它们的区别和联系。3．说出核素符号得涵义，说出元素符号周围6个位置数字的含义。活动二：掌握原子核外电子运动的特征和排布的规律1．简要说出原子核外电子运动的特征。2．写出下列元素的基态原子的电子排布式和电子排布图（轨道表示式）。⑴N⑵K⑶Cr⑷Fe⑸Cu3．小结原子核外电子排布的规律。⑴描述原子核外电子的运动状态可从哪几个方面进行？⑵每一能层包含的能级有哪些？每一能级所包含的轨道有几个？每一轨道最多容纳几个电子？⑶原子核外电子排布的原理或规则有哪些？请简要叙述。4．写出O的基态原子的电子排布式，再写出结构示意图、电子式、简化电子排布式、外围电子排布式和电子排布图（轨道表示式），找出这些化学用语之间的区别和联系。【课后练习】1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子2．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等3．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有（）A．5B．6C．7D．84．肯定属于同族元素且性质相似的是（）A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5．原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B、其原子半径比钾原子半径小C、其碳酸盐易溶于水D、原子核外电子比钾原子多6．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素7．用R代表短周期元素,R原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B、R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C、R的都是非金属元素D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应6．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能()A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3