高中化学第三节 盐类水解学案（第3课时）VIP免费

第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。2．强碱弱酸盐的水解。(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱?碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠.碳酸为什么可以共存?]第一步:Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH(主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]:①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。(2).醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2.强酸弱碱盐的水解.(1)硫酸铝的水解.[结论]:强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子,使水的电离平衡发生移动,结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性.[使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应,反应式中只写”=”,一般不用“↑,↓”[总结]:各类盐水解的比较.(由学生后自独立填写).盐类实例(任意举一例)能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性PH离子反应方程式强碱弱酸盐Na2S、K2CO3、KHCO3、NaHS强酸弱碱盐NH4Cl、FeCl3、CuSO4强酸强碱盐NaClO、Na2SO4、KNO3、BaCl2注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。水解后溶液的酸碱性由水解所生成酸碱的相对强弱决定2、组成盐的弱碱阳离子（用M+表示）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（用R-表示）能水解显碱性。M++H2O==MOH+H+显酸R-+H2O==RH+OH-显碱性3：弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。（1）若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4（2）若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4问题与讨论1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？2溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？[回顾]:本节知识要点。（1）水解规律：有弱就水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性（2）水解平衡：盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.为吸热反应.平衡遵守化学平衡移动规律。（3）离子反应：反应式中只一般写”==”,不用“↑.↓”.[思考]:(1).加热蒸干三氯化铝,硫酸铝,碳酸钠,碳酸氢钠溶液后得到什么物质?(2).0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中[NH4+]大小顺序如何?(3)硝酸钾溶液中含有的Fe3+杂质,可用加热法除去,试说明理由并写出有关离子方程式.(4)实验:把适量的硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合后有什么现象.为什么?由以上实验分析:泡沫灭火器为什么可以用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液?铵态氮肥反什么不能和草木灰混施?（5）欲使碳酸钾溶液中[K+]=[CO32-]应选择在碳酸钾溶液中加入下列何种物质?A.加H2O.B加KOH.C.加NaOH.D.加HCl.(6)说明下列盐溶液的酸碱性.A....