山东临清四所高中化学 第二章第二节影响化学反应速率的因素学案 选修4VIP免费

第二章第二节影响化学反应速率的因素课前预习学案一、预习目标1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二、预习内容（一）、有效碰撞模型;在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即）是一定的。化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我们已经用过的方法。（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响影响化学反应速率的因素内因有影响反应速率的外因主要有1浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。这两方面都使分子间提高，反应速率增大。这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率[思考]：催化剂参加反应了吗？三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。二、学习过程探究一：浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应物浓度，反应速率会。【思考】：1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应探究二：压强对反应速率的影响在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什么？【练习】：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3现采取下列措施：（1）往体系中充入一定量的氢气（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？为什么？探究三：温度对反应速率的影响【实验2—3】【结论】实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。【观察实验】完成教材科学探究。【讨论】：已知有两个化学反应：A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？为什么？练习：在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）①增...