山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第二章 第一节 化学键与化学反应导学案VIP免费

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第二章第一节化学键与化学反应学案【考纲要求】1.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成。2.理解离子化合物、共价化合物的概念。3.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。【课前预习案】一、化学键的含义与分类：1．概念：相邻原子间强烈的相互作用叫化学键。理解化学键的概念要注意：（1）是一种强作用力，原子必须相邻，不相邻作用一般就不够强烈；（2）只相邻但相互作用不强烈也不叫化学键；（3）“相互作用”既包括原子核对电子的吸引作用，又包括核与核之间、电子与电子之间的排斥作用。（4）化学键是一种强作用力，而分子间作用力较弱。2．化学反应从原子角度看是原子重新组合，其特征是有新物质生成，从化学键角度看，化学反应的本质就是【强调】1.只有化学键的断裂或形成不一定是化学反应。例如：氯化氢、氯化钠溶于水，氯化钠熔化都发生电离只有化学键的断裂；氯化钠结晶析出只有化学键的形成都不是化学变化。2.不是所有的物质都存在化学键，稀有气体就没有。【想一想】原子间为何能形成化学键？惰性元素的原子间为何不易形成化学键？形成化学键的目的就是要使原子中未成对的电子通过得失电子或通过形成共用电子对，使每一个原子最外层都达到2电子或8电子的稳定结构。【练习1】从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①氯化钠溶于水②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥【练习2】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.②③C.①③D.②④二、离子键与共价键比较【强调】(1)形成离子键的静电作用既包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括原子核对电子的吸引作用，又包括核与核之间、电子与电子之间的排斥作用，键型离子键共价键成键微粒成键实质阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对静电作用成键元素条件活泼金属与活泼非金属元素之间（ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA）一般非金属元素之间常见成键原因微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构是引力与斥力的平衡。(2)离子键只能存在于化合物中。(3)全部由非金属元素组成的物质中可能含离子键：如铵盐；同样由金属元素和非金属元素形成的化学键也不一定都是离子键：如氯化铝【练习3】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.Na2O2C.Na2OD.Al2O3三、共价化合物与离子化合物离子化合物共价化合物定义化学键类型一定有离子键，可能有共价键只有共价键对应的物质类别强碱、绝大多数盐，活泼金属的氧化物多数非金属元素组成的化合物（铵盐除外），含金属元素的特例：AlCl3【强调】1.化学键的形成条件：从元素种类上来说，非金属元素原子间得、失电子的能力差别较小，一般通过共用电子形成共价键。而活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以二者容易形成离子键。2.共价键一般存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、某些离子化合物中。3.一般含活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素的化合物都是离子化合物，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等类物质。4.全部有非金属元素组成的化合物中铵盐是离子化合物。其余一般是共价化合物。常见的共价化合物有含氧酸、所有气态氢化物、所有非金属氧化物、大多数有机物等物质。【练习4】下列说法正确的是（）（双选）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属组成的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中只含有共价键D.只有非金属元素组成的物质间可能存在离子键【练习5】下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用四、化学键与化学反应中的能量变化1．如何从微观和宏观两个角度判断一个反应是放热反应还是吸热...