陕西省延长县中学高二化学 难溶电解质的溶解平衡1导学案VIP专享VIP免费

陕西省延长县中学高二化学导学案：难溶电解质的溶解平衡1学习目标让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。学习重点教学重点：难溶电解质的溶解平衡学习难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡学法指导阅读新课、分析图像、找出难点、比较异同学习过程学习笔记（教学设计）[知识回顾]：回顾NaCl的溶解平衡的建立过程。问题讨论：（1）可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？【自主学习（预习案）】阅读教材p84内容，完成下列问题：实验探究：取4mlNaCl饱和溶液，滴加1~2滴浓盐酸，观察现象。现象：小结：上面的实验和讨论共同证明了一点：溶解在溶液中的Na+和Cl-仍然存在着相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出，证明了NaCl的溶解过程是，在NaCl的饱和溶液中确实存在着溶解平衡。这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。问题讨论：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【讲解】我们一般认为AgNO3溶液和NaCl溶液等体积、等物质的量浓度混合，生成白色的AgCl沉淀的反应可以进行到底。问题讨论：1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因是什么？2.Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题教材P87页活动与探究1、2。【知识梳理】一、难溶电解质的溶解平衡1.定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2.溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面的吸引，回到AgCl的表面。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的溶液，建立下列动态平衡：AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）由于沉淀、溶解之间这种平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应进行到底。问题讨论：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且遵循平衡移动原理，难溶电解质溶解平衡是否有类似特点？3.溶解平衡的特征溶解沉淀4.影响溶解平衡的因素：思考：应该从那几方面去分析？（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：遵循平衡移动原理通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。问题讨论：浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：升温，多数平衡向方向移动。【思考与交流】向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？【问题解决】教材P88页问题解决5.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于mol/L时，认为反应完全了。固体物质的溶解度（S）与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度S＜0.01g0.01g＜S＜0.1g1g＜S＜10gS＞10g1.难溶物质的溶解度很小，但绝对不溶的电解质是没有的。2.同是难溶电解质，溶解度差别也很大。3.易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可能存在溶解平衡。【当堂检测】【当堂小结】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等特征含义等定动变当条件改变时，难溶电解质溶解平衡会发生移动，从而达到新的平衡。B．沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2.下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3.试用文字描述生成氯化银反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变化情况（如最大、变大...