山东省高密市第三中学高三化学一轮复习专题二物质的分离学案【考纲要求】1.知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。2.掌握常见离子和官能团的检验方法；掌握离子检验的一般程序和基本操作，初步掌握有机物官能团检验的一般思路和程序；能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。【课前预习案】一、混合物分离、提纯常用的方法方法名称适用对象装置图操作注意事项实例过滤固体与液体不相溶的混合物（1）一贴、二低、三靠（2）必要时需对滤渣进行洗涤除去NaCl溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCl水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物（1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（3）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH加热分解杂质可受热分解成所需物质或变成气碳酸钠固体中的碳酸氢钠体除去。蒸发结晶使溶质从溶液中结晶分离出来（1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热从NaCl溶液中分离出NaCl洗气瓶内洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,用溴水除去CH4中的乙烯冷凝法气态混合物中的某组分易液化从石油裂化气分离出汽油干燥管内转化气体法气态混合物中的某些组分易与某种固体作用进气口和出气口处要各塞一团棉花用Na2O2除去氧气中的CO2,用热氧化铜除去N2中的O2注意：1.对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。混合物分离、提纯常用的方法：（1）化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法（2）物理方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。二、物质组成的检验1、常见阳离子的检验方法：2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式OH-①酚酞试液②石蕊试液或试纸①呈红色②呈蓝色ClAgNO3，稀HNO3白色沉淀Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀SO42-稀HCl,BaCl2溶液加足量稀HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SO32-CaCl2溶液、稀盐酸，品红溶液白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色，再加热，又恢复红色CO32-CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，产生无色无味的气体使澄清石灰水变浑离子检验试剂实验现象离子方程式H+石蕊试液溶液变红Al3+NaOH溶液生成的白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀溶解Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液、氯水①先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色②加KSCN溶液不变色，加氯水后变红色①②Fe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①出现红褐色沉淀②溶液呈血红色①②NH4+NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，加热无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝浊3、常见气体的检验：⑴O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。⑵CO2，无色，无味气体通入石灰水，石灰水变浑浊。⑶Cl2，使湿润的淀粉KI试纸变蓝⑷SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热，又恢复红色。⑸NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑹NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。⑺C2H4,可使溴水或酸性KMnO4溶液退色4、重要有机物的检验常用试剂现象被检验物质可能含有的官能团溴水溴水褪色碳碳双键(C＝C)、碳碳叁键(C≡C)等白色沉淀酚羟基酸性KMnO4溶液紫色褪去碳碳双键(C＝C)、碳碳叁键(C≡C)、苯的...
