第六章氧族元素学案（第一课时）一、知识点及规律（投影展示）1.画出原子序数为以下的原子结构示意图：8163452842.氧族元素原子结构和元素性质。元素名称及元素符号氧（O）核电荷数电子层数最外层电子数结构相似性递变性化合价密度熔沸点原子半径颜色状态与H2化合难易氢化物稳定性氧化物化学式——氧化物对应水化物化学式——最高价氧化物水化物酸性元素的非金属性3.氧族元素的性质递变规律：氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力依次，失去电子的能力依次，氧化性依次，还原性依次，非金属性逐渐，金属性逐渐，如表现出比较显著的非金属性,是半导体，而则能够导电。4.氧族元素形成的单质的化学性质：(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似，可推测氧族元素形成单质的化学性质，通常能跟、、、、、、等发生化学反应。试写出下列反应的化学方程式：①O2、S分别与H2反应，。②O2、S分别与Fe的反应：，。5.（物理性质）硫是_______色晶体，_________溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。用硫粉吸收散落的汞(水银)：6.（化学性质）价态与氧化性、还原性的规律(高氧化、低还原、中间价态两边转)推测S具有何性质？有关重要的化学反应方程式1、还原性:硫在氧气中燃烧____________________________________2、氧化性:铁和硫反应____________________________________铜丝在硫蒸气中燃烧____________________________________硫和汞常温下化合Hg＋S＝HgS7.在元素周期表中，氧族元素位于卤素的，所以非金属性要比同周期卤素的非金属性，比较下列关系：(1)C12、S跟Fe反应生成的化合物中Fe元素的化合价为，其不同的原因是;。小结:硫与有可变化合价的金属反应氯气与有可变化合价的金属反应氧族元素与同周期的卤素相比氧化性（强或弱）复习元素周期表的元素周期律。同周期同主族.(2)HCl和H2S的稳定性。(3)HClO4与H2SO4的酸性。练习：1.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）A、①③⑤⑥B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部2．下列氢化物的还原性由强到弱排列顺序中，正确的是（）（A）H2Se>H2S>HI>HBr>HCl（B）H2S>H2Se>HI>HBr>HCl（C）HI>HBr>HCl>H2S>H2Se（D）H2Se>H2S>HCl>HBr>HI
