河南省确山县第二高级中学高中化学 第一章 第二节 元素周期律（2）学案 新人教版必修2VIP免费

河南省确山县第二高级中学高中化学必修二：第一章第二节元素周期律（2）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律2、元素周期律的本质【复习巩固】核外电子的排布的规律有哪些？1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。元素的金属性：元素原子失电子的能力即性元素的非金属性：元素原子得电子的能力即性性质强弱判断依据金属性1.从水或者酸中置换氢的难易2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱3.单质间的置换反应非金属性1.与氢气化合生成气态氢化物的难易或氢化物的稳定性强弱2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱3.单质间的置换反应一、第三周期元素性质变化规律阅读课本第16页完成下列表格NaMgAl单质与水或酸的反应与冷水反应：与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气与冷水不反应，与酸反应迅速最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH()Mg（OH）2中强碱Al（OH）3（）强弱[总结]Na、Mg、Al与水或酸反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读课本第16页完成表格:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论非金属性：SiPSCl（填“＞”,“＜”)[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐对其他周期元素进行研究也可得到类似的结论。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______金属性逐渐，非金属性逐渐。二、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现的变化，其实质是：元素原子的核外电子排布呈现变化的必然结果【过关测试】A组1.请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图______________________________________________________________________推测：它们的失电子能力逐渐，金属活泼性逐渐2.请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，______________________________________________________________________根据推测非金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐。写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式，它们的稳定性依次，最高价含氧酸酸性依次3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐易溶于水6．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO47．X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来8．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4B．5C.6D．7()9．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO310．下列递变规...