高中化学第三节+++沉淀溶解平衡导学案VIP免费

第三节沉淀溶解平衡导学案【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。3．沉淀溶解平衡的简单运用。【自主学习】自学范围：课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。〖知识回顾〗1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？。2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。〖细品课本〗1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当时，我们把这种平衡状态叫。其平衡常数叫，用表示。请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式：。2．沉淀的溶解与生成：Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。3．沉淀的转化：(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。实验现象：；为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？结合课本P98文字解释之：。【学习探究】〖小组讨论〗一、沉淀溶解平衡的建立：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v21．概念：注意：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。2．沉淀溶解平衡的特征w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①②③④写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常数表达式。3．溶度积常数：（简称溶度积）①定义②表达式请写出Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m③意义：对于同类型难溶物可用Ksp来比较大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。4．溶度积常数的计算①利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）=c（Bm-）=例如：在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度分别为。②溶度积规则Qc=Qc与Ksp的大小之间有什么关系？例如：在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·L-1时则认为沉淀完全）答：。③Ksp与溶解度（S）的关系。在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g/100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度S的单位用mol·L-1表示。AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡浓度mSnSKsp=AB型S=例如：铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度为。（S的单位换算为mol·L-1）二、影响沉淀溶解平衡的因素：1．在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理①加水：②温度：③同离子效应：④其他：2．对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀溶解...