安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》乙烯 烯烃学案VIP免费

安徽省怀远县包集中学高中化学《有机化学基础》学案：乙烯烯烃(化学)课标解读课标要求学习目标通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质有重要影响1、了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响2、掌握乙烯、烯烃的化学性质3、掌握烯烃的命名4、掌握乙烯的实验制法知识再现知识点1、乙烯的结构：乙烯是最简单的烯烃、化学式为C2H4，结构式为：是平面型结构，键角为120°结构简式为CH2=CH2根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中6个C在同一平面上的结构为知识点2、乙烯的性质：乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g·L-1乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液（酸性）褪色。（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性KMnO4溶液褪色。注意：a：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。b：利用乙烯能使KMnO4溶液褪色可区别CH4和C2H4c：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。（2）加成反应：C=CH╲H╱H╱╲HC=CCH3╲CH3╱H3C╱╲H3C注意：a：是无色不溶于水的液体b：聚合反应其中称为单体，中的称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n不同聚乙烯属于混合物。知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。通式：（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C原子数小于或等于4时是气态。（2）化学性质（1）加成反应：（2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系：烯烃被氧化的部位CH2=RCH=氧化产物CO2燃烧通式：CH2=CH2+Br2→CH2-CH2Br│Br│CH2=CH2+HClCH3—CH2Cl△nCH2=CH2CH2-CH2n催化剂R—C—OH||OC=╱╲C=O╱╲nCH3—CH=CH2CH-CH2nCH3│CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热、加压CH2-CH2n（3）加聚反应：知识点4：乙烯的实验定制法：（1）实验装置（2）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。（3）浓H2SO4与乙醇按3：1混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。（4）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。（5）制乙烯反应液变黑同时制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。（6）反应原理：典题解悟：[例1]在1.01×105Pa，150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2[解析]设烃的分子式为，该烃燃烧的通式为：由反应前后气体压强不变，可得：y=4从而推导出下列结论：（1）当y=4时烃完全燃烧后，气体的物质的量不变；（2）当y＜4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量减少；（3）当y＞4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量增加。注意，上述结论适合于水和烃都是气体的情况。[答案]AC例2实验室制取乙烯常因温度过高生成少量SO2，有人设计了下列实验以确证上述混合气体CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O浓H2SO4170℃中含有乙烯和SO2。（1）如图5-3A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）：A；B；C；D；①品红溶液②NaOH溶液③溴水④KMnO4酸性溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是。（3）使用装置B的目的是。（4）使用装置C的目的是（5）确证含有乙烯的现象是[解析]乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫。用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，除去二氧化硫后，可利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在。[答案]（1）①②①④（或③）（2）装置A中品红溶液褪色（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验（4）检验SO2是否除尽（5）装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的酸性KMnO4溶液褪色。夯实双基1、下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（）A、B、C、D、2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、B、C、D、3、把m混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p，若将所得的混合气体完全燃烧生成和则需（...