质量守恒定律的学习VIP免费

质量守恒定律的学习兰州民族中学730030白向明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做能量守恒定律。虽然短短一句话，但字字珠玑，涵义深刻，需我们字斟句酌，仔细把味，既要理解其表面涵义，更要领会其深刻的内蕴、潜在的涵义，才能学好质量守恒定律，并灵活运用之。一、表面涵义须字斟句酌的去理解1.“参加化学反应”指的是实际参加反应的物质，与所给的物质有区别，所给物质不一定全部参与化学反应，“生成”指的是实际生成物，与所得物质有区别，所得物质不一定全都是生成的物质，如碳和氧气完全反应的质量比是3:8，当3克木炭和10克氧气点燃反应，参加反应的氧气是8克而不是10克，所得混合气体是13克，但CO2只有11克，其余2克是多余的未反应的氧气。2.牢记“各物质的质量总和”，在计算时，无论是反应物还是生成物，决不能漏掉一种。掌握了“各物质的质量总和”，就对那些表面上不符合质量守恒定律，但实际上遵循质量守恒定律的化学反应就能做出明确的解释。如镁条燃烧产物的质量比镁的大，煤燃烧后质量变小等。3.“等于”就意味着质量守恒但并不包括体积、分子个数等的守恒，仅指质量守恒。而质量守恒，可从两个方面理解，一是指反应方程式的守恒，即反应物的质量总和等于生成物的质量总和；二是指总守恒，即所给所有物质的质量总和，等于反应后所得所有物质的质量总和。总守恒包含反应方程式的守恒，总守恒在许多计算中是解题的突破口，不可忽视。二、弄清实质，深入挖掘潜在内涵知其然，更须知其所以然，刨根问底，为什么会有质量守恒呢？从化学反应的过程入手，弄清化学反应的实质，就是旧分子被破坏成原子，原子重新组合形成新的分子的过程，从而挖掘出化学反应前后各种微粒的数目，各种量的变化规律。对于一个化学反应过程可总结出五个一定不变、两个一定改变、三个可能改变。弄清以上十点，对质量守恒定律内涵就会有更深刻的认识和理解，在解相关练习题时，就会游刃有余。三．巩固练习1．化学反应前后，各物质的质量总和相等，这是因为()A原子的种类和数目没有改变B分子的组成没有改变C分子的数目没有增减D分子的质量没有变化2．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O,根据质量守恒定律判断上式中x的值是``````````````````````````````````````````````````()A1B2C3D43、现有化学反应：X+Y====Z,若agX和bgY在一条件下充分反应，生成Z的质量为```````````````````````````````()A=(a+b)gB<(a+b)gC>(a+b)gD≤(a+b)g4、1.6g物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成的下列论断：①一定含有C、H元素,②一定不含O元素,③可能含有O元素④一定含有O元素,⑤分子中C、H原子个数比1:2,⑥分子中CH原子个数比1:4其中正确的是``````````````````````````````````````````````````````()A①②⑥B①②⑤C①③⑥D①④⑤5在化学反应A+B=C+D中，若10gA与6gB恰好完全反应，生成2gC，则生成D______g；若fgA与B恰好完全反应，生成mgC和ngD，则参加反应的B的质量为_____g。6ag的KClO3和bg的MnO2混合加热到不再有氧气放出时，冷却后称量剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为______g，剩余固体中含有___________,质量分别为_______。1234