（浙江专用）高考化学一轮复习 专题4 金属及其化合物 第二单元 铁、铜的获取及应用学案 苏教版-苏教版高三全册化学学案VIP免费

第二单元铁、铜的获取及应用[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质aa2.工业炼铁的反应原理bb3.铁、铜的化学性质(跟某些非金属、酸、盐的反应)bb4.Fe2＋、Fe3＋的性质及转化cc5.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法c6.不锈钢的主要组成元素及其用途a考点一金属铁的性质及获取1．铁在自然界中的存在(1)铁主要以化合态的形式存在，少量铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”。(2)常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。2．铁单质的性质(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电性能、延展性，能被磁铁吸引。(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS。②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。3．铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。按要求完成炼铁的主要化学方程式：①还原剂的形成：C＋O2=====CO2，C＋CO2=====2CO。②铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。③炉渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====CaSiO3。题组一铁的存在及性质1．下列关于铁的说法正确的是()A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在答案C解析纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D错。2．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．Fe投入到CuSO4溶液中答案C解析选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能生成FeCl3。3．下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈答案D解析A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧；B项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)；C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈；D项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、枪筒生锈。题组二铁的冶炼4．高炉炼铁中生成铁的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应答案A5．炼铁时，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低氧化铁的熔点B．石灰石能改变生铁的性能C．石灰石能促进氧化铁的还原D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅答案D6．硅在自然界中只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是()A．CaCO3=====CaO＋CO2↑B．2FeO＋Si=====2Fe＋SiO2C．SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑D．CaO＋SiO2=====CaSiO3答案B考点二铁及其重要化合物1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与非氧化性酸反应的离子方程式FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋...