江苏省南通地区高一实验班化学练习必修2第一章单元练习（2）一、选择题（每题4分，共88分。每题有1个或2个正确选项。）1．由短周期两种元素形成的化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构。则下列叙述正确的是A．A2B3是氧化铝B．A3＋和B2－最外层电子数相等C．A是第2周期第ⅢA族元素D．B是第3周期第ⅥA族元素BD较易2．X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Y，离子半径X＜Z，Y和Z能形成离子化合物，由此推知，三种元素原子序数关系是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞ZCD难根据题意，其中离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Y，Y和Z能形成离子化合物，则Y与Z不可能是同周期。则有三种可能：(1)(2)(3)其中第(3)不符合“离子半径X＜Z”的条件。3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl3C．CCl4D．NO2D中其中A项都满足。4．设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，下列论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若12C原子质量为wg，则该原子的质量约为gD．该原子中子总质量大于质子的总质量AC较难因为题目中只提供一个核素原子的质子数与中子数，不能求出整个元素的平均原子量。C项根据原子量求算方法可知。D项只有氕原子不符合。5．一种元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质，则该元素是A．磷B．氮C．硫D．碳C难因为是常温下，所以只有H2S与SO2在常温下生成硫。而PH3与P2O5可生成盐；B项NH3与NO2在催化剂作用下可将汽车尾气转化为无污染物N2和H2O。D项CH4与CO2在常温下都很稳定，不反应。6．已知R元素在自然界中有两种同位素mR和nR，其原子个数百分比分别为x和y，若R为ⅡA族元素，则R的硝酸盐相对分子质量为A．B．C．D．B较难因为其硝酸盐为R(NO3)2，而且原子个数百分比就是百分数，不要再除以2了。7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2B难KLM推知元素为Ab=2a=6OB2a+b=8a-b=4Si8．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是A．K2SB．MgOC．MgSD．NaFA难其中B项中O不可能有+6价，O只有与F组成化合物时，才显正价，而只有OF2之类的，不可能是OF6。9．氯元素有3517Cl、3717Cl两种天然稳定的核素，3517Cl、3717Cl的原子个数比为3：1，由3517Cl、3717Cl构成的相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为A．6：6：1B．3：3：1C．6：3：1D．9：3：1C难将四个选项逐一代入。3517Cl3517Cl、3517Cl3717Cl、3717Cl3717Cl中只有C项是符合3517Cl、3717Cl的原子个数比为3：1。当然将D项改为9:6:1也正确。10．下列叙述错误的是A.钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强B.在NaCl中，除Cl―和Na＋的静电吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C.任何离子键，在形成过程中，必须有电子得失D.Na和Cl反应生成NaCl后，能量降低C难其中C项如AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3时，AgCl中的离子键形成就没有化合价的变化，不存在电子转移。11．下列说法正确的是A.由分子构成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.两个非金属原子间不可能形成离子键D.任何化学键在形成过程中必须有电子的得失C难A项如He分子中无共价键；B项如NH4Cl是离子化合物；C项中是两个非金属原子，如果是两种，则不正确，如NH4H是离子化合物。D项应该是电子的转移。12．某非金属元素气态氢化物的氢原子个数与等物质的量的最高价氧化物中氧原子个数比为2：1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8：15，则该非金属元素的相对原子质量是A．28B．14C．19D．32A难R2On与RH(8-n)，要注意化合价的变化，最高价与最低价的绝对值之和为8。其中B项是迷惑项，其质子数才是B项。13．下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水C易14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去2个电子形成稳定...
