高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度（第2课时）课时训练 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

课时训练13化学反应的限度一、可逆反应1.可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中答案:D2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1C.c(X2)=0.2mol·L-1D.c(Y2)=0.6mol·L-1解析:本题可用极端假设法。假设反应物全部转化为生成物,则此时两种反应物浓度均为0,生成物浓度为0.4mol·L-1,A项错误;假设生成物全部转化为反应物,则此时反应物X2、Y2浓度分别为0.2mol·L-1和0.6mol·L-1,而可逆反应无论向哪个方向反应,均不能进行彻底,故C、D项错误。答案:B二、化学平衡与化学平衡状态的判断3.反应N2+3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是()A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同解析:达到平衡时,各组分的物质的量、浓度都会保持不变。无论是平衡状态时还是非平衡状态时,单位时间内消耗N2、H2的物质的量跟生成NH3的物质的量都不可能相等。答案:D4.在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行反应,反应达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为1∶1∶2D.单位时间内生成nmolA,同时生成nmolB解析:因为可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在体积不变的密闭容器中进行,故混合气体的密度始终不变。达到平衡时,A、B、C的浓度不再变化,但三者之比不一定等于其化学计量数之比。单位时间内生成nmolA和生成nmolB均属于逆反应速率,不能作为判定达到平衡的标志。答案:A5.(1)向3mL1mol·L-1的CaCl2溶液中滴入5mL1mol·L-1的Na2SO4溶液。现象:;离子方程式:。(2)静置。吸取上层清液置于试管中,滴入1mol·L-1Na2CO3溶液。现象:;离子方程式:。(3)通过(1)(2)的实验现象你得出的结论是。答案:(1)产生白色沉淀Ca2++SCaSO4↓(2)产生白色沉淀Ca2++CCaCO3↓(3)Ca2++SCaSO4↓应该是一个可逆反应Ca2+(aq)+S(aq)CaSO4(s),存在化学反应限度,反应不能进行到底。Ca2+也就不能全部转化为产物三、化学反应条件的控制6.下列过程需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨答案:D7.我国锅炉燃煤采用沸腾炉(使燃料煤被从下部通入的空气吹得在炉内翻滚,像沸腾的水一样,因此叫沸腾炉)逐渐增多,采用沸腾炉好处在于()①减少煤炭燃烧时产生CO2的量,并形成清洁能源②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成③提高煤炭的热效率并减少CO的排放④使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率A.①②③B.②③C.①③④D.③④答案:D8.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高解析:化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。答案:A四、化学平衡的有关计算9.将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中,一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则C的化学式不可能为()A.ABB.AB2C.A3B4D.A2B3解析:xA2+yB2zC起始/(mol·L-1)mm01min时/(mol·L-1)0.580.160.84转化/(mol·L-1)m-0.58m-0.160.84<1,即B原子总数必多于A原子总数,所以只有A项不符合。答案:A10.反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol·L-1,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:(1)平衡时体系总的物质的量为。(2)反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=。解析:A的转化率为70%,即A浓度变化量为0.035mol·L-1,故A的反应速率为0.007mol·L-1·min-1。根据反...