2016年江西省吉安市新干县高考化学五模试卷（实验班）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2．某氯化镁溶液的密度为1.18gcm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.50mol3．下列离子方程式中正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I﹣+H2O2+2H+═2H2O+I24．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键5．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④6．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（）①4：3②3：2③3：1④2：1．A．②③B．①②C．①③D．①④7．X、Y、Z为三种气体，把amolX与bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%8．如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A．AB．BC．CD．D二、解答题（共4小题，满分10分）9．某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：①a中实验现象证明Na2SO3具有性．②b中发生反应的离子方程式是．③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：n（SO）：n（HSO）91：91：19：91pH8.27.26.2①当吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，则0.8molNaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L．10．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外...
