高一化学模块五物质结构元素周期律【知识网络】第一节原子结构【考点透视】一、考纲指要1．理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。2．理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。3．了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。二、命题落点1．有关原子结构识别如例12．有关同位素概念的计算如例23．同位素形成不同分子的分子量的计算如例3【典例精析】例1：简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：此题用图象形象地表示了原子的构成，形式新颖。看懂图的意思，不难得出答案答案：A例2：已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且a>b>c，则X元素存在种同位素，其质量数分别为；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为。解析：根据排列组合规律，两种同位素原子可构成三种双原子分子，而相对分子质量最大的双原子分子是由两个质量数大的原子构成，相对分子质量最小的双原子分子是由两个质量数小的原子构成，相对分子质量居中的双原子分子是由一个质量数大的原子与一个质量数小的原子构成。答案：2、m/2、q/2、（2m+n）/（2m+2n+2q）、（n+2q）/（2m+2n+2q）例3：已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有种，形成的H2O共有种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有种。解析：可利用数学上排列组合的思想方法解答前两问，而由1H、2H、3H与16O、17O、18O构成的H2O中相对分子质量最大的是24，最小的是18，从18到24共有7个自然数。答案：6、18、7【常见误区】1．忽略原子的组成及各基本粒子之间的关系，基本概念混淆。2．同位素的概念及应用。要注意理解有关概念的内涵和外延，容易与同分异构体、同系物、同素异形体混淆。3．要注意一定质量的某种离子中所含某一基本粒子（如电子）的数目【基础演练】1．以下有关原子结构的说法中，正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．原子次外层电子数不一定都是8C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D．原子最外层电子数一般不超过42．在10g中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（）A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍3．下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）A．氯化钠B．氧化镁C．氯化钙D．氧化钙4．已知、、、、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A5．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P6．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）A．、、B．、、C．、、D．、、7．下列反应中，有1mol电子转移的是（）A．11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧B．0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应C．标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应D．12g镁在空气中完全燃烧8．已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）A．B．C．D．参考答案：1．BC2．C3．BC4．D5．D6．AC7．D8．A第二节元素周期律元素周期表【考点透视】一、考纲指要1．理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2．理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3．掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。二、命题落点1．借助于元素周期表，能够推断出元素在其中的相对位置关系进行答题，如例12．熟练掌握周期表的结构，进行求解如例2【典例精析】例1：已知An+、B（n-1）+、C（n+1）+、D（n+1）-都有相同的电子层结构，A...
