高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应（第2课时）化学键与化学反应中的能量变化学业分层测评 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【解析】生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。【答案】A2．化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】B3．下列有关化学反应与能量的说法，正确的是()A．酸碱中和反应是放热反应B．炭在氧气中燃烧属于吸热反应C．化学键的形成需吸收能量D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能【解析】炭燃烧为放热反应，B错误；形成化学键时要释放能量，C错误；在化学反应过程中，化学能可转化为热能、光能、电能等，D错误。【答案】A4．下列变化过程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2=====2H2OB．Cl＋Cl―→Cl2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．H2―→H＋H【解析】H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H键则需吸收能量。【答案】D5．反应A＋B―→C(放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(吸热反应)；②X―→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()【解析】因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反应①和反应②均为吸热反应，错误；选项C，图中反应①和反应②均为放热反应，错误。【答案】D6．反应C(石墨)C(金刚石)正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是()①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③【解析】能量越低，物质越稳定，故①正确。【答案】A7．下列反应既属于吸收能量的反应，又是氧化还原反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．铁丝在氧气中燃烧的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应【解析】锌粒与稀硫酸的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；铁丝在氧气中燃烧的反应属释放能量的反应，是氧化还原反应；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属吸收能量的反应，不是氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。【答案】D8．下列图示变化为吸收能量的反应的是()【解析】A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项释放能量，不是化学反应；D项为释放能量的反应。【答案】A9．等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．二者相等D．无法比较【解析】等质量的硫蒸气本身具有的能量高于等质量的固态硫，故选B。【答案】B10．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。【导学号：96680029】(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是______热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是______热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该______其生成物的总能量。【解析】(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【答案】(1)放吸(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)低于11．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中...