四川省攀枝花市十五中2016级高三化学第六次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-647．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同D．有NaCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中8．下列有关叙述正确的是A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2B．纯碱、烧碱、小苏打的水溶液都呈碱性，因此它们都属于碱C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NAB．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NAC．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NAD．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA10．下列实验操作能达到目的的是A．可用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置防止铁钉生锈C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．可用图④所示装置配制稀硫酸11．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中正确的是A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源12．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O13．下表中“……”表示还有其它反应物或生成物。序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应中，其它生成物只可能是H2OB．第②组反应中，n(Cl2):n(FeBr2)≤1：2C．第③组反应中，若其它反应物离子为H+、Cl-，则参加反应的n(H+):n(Cl-)=2：1D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2>Fe3+>Br227、（I）（8分）按要求回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料是______。（2）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为。（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，用溶解后，将溶液分成两份，一份滴加溶液，若溶液变红，说明说明铁锈中有+3价铁；另一份加溶液，若有蓝色沉淀生成，说明铁锈中有+2价铁。(II)、（9分）电池是应用广泛的能源。（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是。（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示...
