高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序作业1 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时研究物质性质的基本程序知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．关于假说，有如下表述，其中正确的是()A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C．假说是对一个问题的所有幻想和假定D．假说最终都可以变成科学理论解析：选B。假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，必须得到实践证实后才能成为科学理论。2．检测氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用湿润有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用氢氧化钠解析：选B。HClO具有漂白性，而干燥的Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分；Cl2能使湿润有色布条褪色；气体通入AgNO3溶液均可产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。3．下列说法不正确的是()①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④解析：选D。钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜；液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水，因为次氯酸的分解，剩下的主要是稀盐酸。4．下列说法正确的是()A．氯原子与氯离子的性质是一样的B．氯原子在化学反应中易失电子C．氯气具有支持燃烧的性质D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味解析：选C。氯离子是氯原子得到一个电子后的粒子，这两种粒子的性质是不同的；氯原子在化学反应中易得电子变成氯离子；氯气有毒但并不是不能闻其气味，正确的闻法是用手在氯气瓶口轻轻扇动，使极少的氯气飘进鼻孔。所以A、B、D选项都是错误的。氯气与氧气都具有氧化性，氯气也能像氧气一样支持燃烧，即C选项是正确的。5．下列关于氯及其化合物性质的说法，不正确的是()A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．铁在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色不同C．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质D．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸能证明次氯酸是一种弱酸解析：选A。闻气体气味时，要用手在盛有气体的瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘入鼻孔。6．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀解析：选A。CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca(ClO)2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。7．将少量下列物质放入新制氯水中，没有明显现象的是()A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液解析：选D。碳酸钠溶液与氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；镁粉与氯水中的盐酸反应生成氢气；硝酸银溶液中的Ag＋与氯水中的Cl－反应生成氯化银沉淀。8．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：选A。久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3，CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体，同时浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl；使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气，故选A。9．如图是一组探究氯气性质的装置。(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓...