高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第2节 化学反应与能量转化 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式课时作业（含解析）鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP免费

化学反应中能量变化的本质及转化形式学习·理解1．下列说法错误的是()A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一答案B解析化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，所以能量变化是化学反应的基本特征之一，化学反应必然伴随着能量变化，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故B错误。2．以下叙述错误的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量B．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来C．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应答案A解析当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应发生时需要吸收能量，故A错误；物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等形式释放出来，故B正确；形成化学键释放能量，则氢原子与氯原子结合成氯化氢后体系能量降低，其结构的稳定性增强，故C正确；对于吸收能量的化学反应，断开反应物中的化学键吸收的能量高于形成生成物中的化学键释放的能量，故D正确。3．关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是()A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量形式除热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化遵守能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应答案A解析需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，A错误；物质在发生化学变化时，既有物质变化，也有能量变化，化学反应中的能量除热量外，还可以是光能、电能等形式，B正确；化学反应过程中，能量不会凭空产生，也不会凭空消失，一种能量可以转化为另一种能量，遵守能量守恒定律，C正确；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，故发生的是放热反应，D正确。4．下列过程中的能量变化情况符合图示关系的是()A．酸与碱的中和反应B．H＋Cl―→H—ClC．氧化钙与水反应制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应答案D解析酸与碱的中和反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A错误；形成化学键放出能量，故B错误；氧化钙和水的反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故C错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故D正确。5．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1mol氢氧键吸收930kJ能量C．相同条件下，1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2，则2E1E2，故C错误；该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930kJ－436kJ－249kJ＝245kJ，故D正确。应用·实践6．已知反应NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．图中A→B的过程为放热过程B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和C．该反应为氧化还原反应D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量答案C解析A状态的能量低于B状态，则图中A→B的过程为吸热过程，A错误；反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，即断键吸收的能量低于成键放出的能量，则1molNO2和1molCO的键能总和小于1molNO和1molCO2的键能总和，B错误；反应中C和N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；由题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，D错误。7．下列叙述不正确的是()A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应是放...