高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 第3课时 预测元素及其化合物的性质课时作业（含解析）鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学试题VIP专享VIP免费

预测元素及其化合物的性质学习·理解1．在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料答案C解析半导体材料分布在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近。2．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定性强B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷弱答案A解析N、P、As均为ⅤA族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5的化合价，则As也有－3、＋3、＋5的化合价。3．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是()A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性答案C解析元素的最高化合价为＋7价，可能位于ⅦA族或ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D错误。4．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A．Ts是第7周期ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强答案D解析元素周期表中第7周期0族为118号元素。117号元素位于118号左侧，即ⅦA族，所以Ts是第7周期ⅦA族元素，A正确；同位素是同种元素的不同原子，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以HTs的稳定性较弱，D错误。5．下列说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．自然界中不存在游离态的硅答案C解析硅常温下可与F2、HF、NaOH溶液等发生反应。6．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是()A．在常温下，不与任何酸反应B．在常温下，可与强碱溶液反应C．在加热条件下，能与氧气反应D．单质硅的还原性比碳的还原性强答案A解析A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，不正确；Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等反应，B、C正确；碳和硅最外层电子数相同，化学性质相似，但硅比碳易失电子，还原性比碳强，D正确。7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O2→Na2CO3答案C解析SiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。应用·实践8．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起答案B解析制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，发生的化学反应有SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，石英过量，故普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A、C正确；玻璃是混合物，在加热熔化时无固定的熔点，B错误；盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起，因此碱液只能储存在带橡胶塞的细口瓶中。9．只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下灼烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为()A．62.5%B．40%C．37.5%D．28.5%答案C解析由反应方程式：SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑知：若为纯净物，n(SiO2)...