二氧化硫的性质和作用1.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无解析:①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S,所以,此性质为SO2的性质。答案:B2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B选项正确,因为能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:除去杂质气体,必须不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要减少原气体的量。Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥,只能选浓硫酸。故顺序为:饱和NaHCO3(除SO2)→浓硫酸(干燥)→灼热铜网(除O2)。答案:B4.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色,若将等物质的量SO2、Cl2混合后再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④解析:尽管SO2和Cl2都具有漂白作用,但Cl2具有强氧化性,SO2具有还原性,若同时使用,将会发生如下反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。这样两者等物质的量相混合,会完全丧失漂白作用,溶液不会褪色。而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸(HCl)的BaSO4白色沉淀。答案:C5.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是()A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1molSO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:因SO3+H2OH2SO4,A正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4L,B错;不管氧气量有多少,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错;SO2具有漂白性,SO3不具有漂白性,但两者均不能使石蕊溶液褪色,D错。答案:A6.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:它们在性质上的相似点很多,如都是酸性氧化物,都为弱酸的酸酐;能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在:SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,CO2不具有漂白性;通过NaHCO3饱和溶液时,由于H2SO3>H2CO3(酸性),所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2,但CO2不反应;SO2中S为+4价,未达到最高价态,故SO2有还原性,但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2;B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀;C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀;D项酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收,再通过澄清石灰水,若有白色沉淀,说明一定有CO2;若无沉淀,则无CO2。答案:D7.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析:SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物,都能和NaOH溶液反应生成盐和水,B项正确;CO2为无色无味的气体,C项错误;三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO3在常温下不是气体,D项错误。答案:B8.在含有FeCl3和BaCl2的强酸性...
