米易中学高一化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ⅰ卷(共40分)1．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量2．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中3．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NOB．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH34.下列气体不能用排水法收集的是（）A.NOB.COC.O2D.NO2[来源:学科网ZXXK]5．检验氨气不可选用（）A．湿润的酚酞试纸B．湿润的PH试纸C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A..二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒7.硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性8．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化9、检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（）A．向品红溶液中通入某中气体，溶液褪色，证明气体一定SO2B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D．加入浓NaOH溶液后加热，生成使湿润的PH试纸变蓝的气体，证明一定有NH4＋10．在一定条件下可以进行如下反应：18H++6RO4n－+5I－→6R2++5IO3－+9H2O，则RO4n－中n的值为（）A．1B．2C．3D．411．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO413、下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O14、已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．等于9.2mol／LB．大于9.2mol／LC．小于9.2mol／LD．不能确定15．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子B．1molAl分别放入足量冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA17．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是（）A．X是Cl2，Y是NaOH溶液[来源:学科网ZXXK]B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸18．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、NO3－、SO32－B．K+、Cl—、NO3－、Fe2+C．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－19．用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．2/3mol·L－1B．1...
