氧化还原反应1．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe＋2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑【答案】D2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O==Ca(OH)2B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．CaCO3CaO＋CO2↑D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O【答案】B【解析】试题分析：：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；铁的化合价从+3价降低到0价，碳的价态从+2价升高到+3价，属于氧化还原反应，B正确；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．答案选B．考点：氧化还原反应3．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+B．ClO3－、Cl－、OH－C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl【答案】A【解析】试题分析：氯气是单质，产生的氯气的反应一定是氧化还原反应。因此反应物中氯元素的化合价分别是是正价和负价，所以选项A正确；B中溶液显碱性，不正确；C中不可能生成氯气，D中还缺少酸性条件，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断点评：如果是同一种元素之间发生氧化还原反应，则应该满足归中原理。4．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6gCu消耗做氧化剂的HNO3A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol【答案】D【解析】试题分析：9.6gCu的物质的量=9.6/64=0.15mol，失去电子的物质的量=0.15×2=0.3mol，作氧化剂的硝酸中N由+5价降低为NO中的+2价，所以要得0.3mol电子需消耗做氧化剂的HNO30.1mol，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应的相关计算5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为mol.A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15【答案】D【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为120g/80g/mol=1.5mol,转移电子数为1.5×（6+2）=12mol。NO的物质的量为amol，HNO3→NO，由得失电子守恒3a=12，计算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.75mol,转移电子数0.75×10=7.5mol，由得失电子守恒3a=7.5计算得a=2.5，所以a可能为3.15mol。考点：铜及其化合物。6．有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是()。A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2【答案】C【解析】①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是A．X的化学式为Ag2SB．银针验毒时，空气中氧气得到电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B、氧气中的氧元素化合价降低，得电子，B正确；C、反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D、据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，D正确。答案选C。考点：氧化还原反应8．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO3C．Cl2→ClO3-D．KMnO4→MnCl2【答案】：A【解析】试题分析：A中Fe的化合价升高，被氧化，需加氧化剂。B中S、O元素化合价不变，不符合题意。B错误。C中Cl的化合价降低，被还原，需加还原剂。C错误。D中Mn的化合价降低，被还原，需加还原剂。D错误。故选A。考点：氧化还原反应相...
