浙江省宁波市高考化学 专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅱ复习训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性Ⅱ1、下列溶液肯定呈酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液2、下列说法正确的是()A．强碱的水溶液中不存在H＋B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性3、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较4、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是()A．大于40.0mLB．为40.0mLC．大于10.0mLD．为10.0mL5、用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是()A．由黄色变为红色B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色D．由红色变为橙色6、下列实验能达到预期目的的是()A．用20mL量筒量取2.00mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取18.50mL1mol·L－1的NaOH溶液C．用托盘天平称量50.50gKCl固体D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.57、pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释同等倍数后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1”、“<”或“＝”)。（2）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a∶b＝________。②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。13、在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下...