第2课时电解质在水溶液中的反应1．认识离子反应及其发生条件，初步建立起用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。2、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子方程式的书写。3．能利用离子反应检验Cl－、SO、CO。一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质。实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水、Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.概念。离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应。3．实质。溶液中某种离子浓度的降低。4．复分解型离子反应发生的条件。(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成挥发性的物质。二、离子方程式1．概念。用实际参加反应离子符号的来表示离子反应的式子。例如，NaOH溶液和盐酸反应的方程式为：OH－＋H＋===H2O。1．是否所有的反应都可用离子方程式表示？答案：不是，如H2＋Cl2=====2HCl不能写成离子方程式。2．书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反应为例)。3．意义。不仅仅表示一个反应，而是表示一类反应，并揭示了这类化学反应的实质。例如，Ba2＋＋SO===BaSO4↓不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。2．所有的强酸和强碱的反应都可用H＋＋OH－===H2O表示其离子反应吗？答案：不一定，如H2SO4与Ba(OH)2的反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种(或某些)离子是否存在，例如，Cl－和SO的检验如下：离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓离子检验广泛应用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。1．写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓。(3)Cu(OH)2和H2SO4：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。(4)Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。2．离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(D)A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．所有碳酸盐与所有酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应3．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中(C)A．一定含有SOB．一定含有Ag＋C．含有SO或Ag＋D．一定含有Ag＋、SO解析：加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(C)A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2OC．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2＋2OH－===CO＋H2OD．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：电解质属于化合物，Cu在熔融状态下导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，A、B项不正确；在熔融状态或在水溶液中，某化合物只要在其中一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质，故C项正确。2．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(A)A．K＋、H＋、Cl－、SOB．Na＋、H＋、CO、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO、OH－D．H＋、K＋、HCO、Cl－解析：影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH－等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3＋、MnO等离子，三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H＋与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存。C项中Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH－生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H＋能和HCO生成H2CO3，H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。3．能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是(C)A．Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应B．Cu(OH)...
