四川省资阳中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。注意事项：1．本试卷共4页，分选择题、非选择题两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3．考试内容按照新课标的要求，涉及人教版化学必修Ⅱ第一章及第二章第一节的内容。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共46分）一．选择题：（本大题包括23小题，每小题2分，共46分）每小题只有一个选项符合题意。1.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是（）A.O2的相对分子质量约为16B.O与O是两种核素C.O2与O2互为同位素D.1molO2分子中含有20mol电子2.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子．其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X．下列有关叙述正确的是（）A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.115号元素X的近似相对原子质量为288C.113号元素的原子最外层有3个电子D.因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素3.下列化学用语正确的是（）A.质子数为6、质量数为14的核素：NB.N2的结构式；N≡NC.H2O的电子式：D.钾原子的原子结构示意图：4.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（）A.RB.RC.RD.R5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+166.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期7.铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A.Bi元素的中子数是83B.Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C.Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强D.Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族8.某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（）A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO49.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子序数：Y＞X＞Z＞WB.离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞YW2-＞Z-10.下列说法正确的是（）A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C.由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C-HC-FH-FF-F键能/（kJ•mol-1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ12.下列有关化学用语表示正确的是（）A.Na2O2的电子式为B.NH4Br的电子式：C.氢氧根离子的电子式：D.HClO的电子式：13.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生14.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量15.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程，一定...
