高中化学 4.1 无机非金属材料的主角-硅课后练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

4.1无机非金属材料的主角-硅限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1．下列说法不正确的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化剂C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3.由下列实验事实得出的结论正确的是()A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物4．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④6．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO37．关于工业制金刚砂的反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂，C为还原剂B．碳的还原性比硅强C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．1molSiO2参与反应时，转移4mol电子8．下列关于SiO2性质的说法错误的是()A．与强碱反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，盛放碱性药品的试剂瓶不能用玻璃塞B．与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可用来雕刻玻璃C．高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaOCaSiO3，可用来做石英坩埚D．与水反应：SiO2＋H2O===H2SiO3，具有酸性氧化物的通性9．下列应用与二氧化硅的性质无关的是()A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体10．试管中加入3～5mLNa2SiO3饱和溶液，滴入2～3滴酚酞试液，再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，至红色变浅并接近消失停止，下列解释错误的是()A．发生的反应为Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaClB．滴加酚酞呈红色，说明硅酸钠溶液呈碱性C．盐酸的酸性比硅酸强D．盐酸的酸性比硅酸弱11．下列说法正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，但不能与所有的酸反应B．根据反应SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的强C．CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸D．CO2与SiO2均可溶于水生成相应的酸12．下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，理论上1molC能置换出1molSiB．二氧化硅具有酸性氧化物的通性C．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应D．由于硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应课后作业1．A。A项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误；B项，在该反应中SiO2被C还原为Si，SiO2作氧化剂，正确；C项，由于SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。2．D。B项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于CO2气体逸出才使得此反应进行，与复分解反应条件相同；D项中是较强的酸与较弱酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。3．C。酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素化合价相同，所以SiO2是...