黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H:1N:14C:12O:16F:19一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）1.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【答案】A【解析】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B错误；C.在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D.在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F，D错误。2.下列说法正确的是()A.化学反应不一定都伴随着能量的变化B.H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，但该过程不是放热反应C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【答案】B【解析】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，故A错误；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，故B正确；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随光能变化，故C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故D错误。3.下列说法正确的是()A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水C.浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离【答案】C【解析】对于A项,酯化反应属于取代反应;C项中浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用;D项中导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上,以防止液体倒吸。4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋【答案】D【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，电极反应为Li－e－===Li＋，D正确，A、B都不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确。【点睛】该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。5.下列金属冶炼原理错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑【答案】C【解析】A.金属的冶炼一般是根据金属活泼性选择，金属性越强的，采用电解法，钠是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化钠来冶炼金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正确；B较活泼金属一般采用还原剂还原法，铁是活泼的金属，应该通过还原剂还原法，Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正确；C.Mg是活泼的金属，应该通过电解法，工业上用电解熔融的氧化镁来冶炼金属镁，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C错误；D不活泼的金属采用热分解法，Hg是不活泼的金属采用热分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正确；6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲D.乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大...
