江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构与性质》专题训练【考试说明】1.对原子结构的考查主要在原子结构与元素周期表及元素性质的关系（电离能、电负性）；书写核外电子排布式。2.化学键与分子间作用力主要考分子构型，杂化方式，对物质性质的影响。3.晶体的类型与性质主要考晶体类型的判断，晶体化学式的推断，熔沸点高低的比较。【物质结构与性质题特征】从试题结构和难度来看，此部分知识点的考查多以填空形式考查，试题难度不是很大。内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期表、元素周期律等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。【典例1】砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）As的核外电子排布式为。（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为。（3）下列说法正确的是（填字母）。A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞GaC．电负性：As＞GaD．砷化镓晶体中含有配位键E．半导体GaP与GaAs互为等电子体（4）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是。【解题步骤和方法】【应考必备】1．周期表的结构、前36号元素的符号与名称2．1~36号元素电子排布式（1）Mn、Cr、Zn电子排布式Fe2+、Cu2+的外围电子排布式（2）As的最外层电子排布式3．电离能、电负性比较与应用同周期，同主族4．微粒空间构型与中心原子杂化方式价层电子对互斥模型、杂化轨道理论I3+（可看成II2+）属于多卤阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为5．化学键的类型，共价键的分类方法（极性键、非极性键，δ键、π键，配位键）6．等电子体写出与SO32-互为等电子体的一种分子的化学式、与SCN-互为等电子体的一种离子的化学式。7．范德华力与氢键若X-含有10个电子，则X的氢化物的水溶液中存在种不同形式的氢键8．常见晶体类型的判断、晶体熔沸点的比较下表是A、B、C三种金属元素的电离能：ABC第一电离能KJ/mol520496419已知A、B、C原子的价电子层的构型均为ns1，则该三种金属卤化物RX的熔点由高到低的顺序为，理由是9．晶体微粒数与配位数的计算铜的某种氯化物的晶胞结构如右图所示，其化学式为，其中Cl原子的配位数为_________【典例2】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：________________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。图1图2【典例3】生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。【典例4】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它...
