课时作业(四)一、选择题1．(2010·西城抽样测试)下列物质中，属于弱电解质的是()A．CH3COOHB．H2SO4C．NaOHD．Na2CO3答案A解析CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。2．下列说法正确的是()A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案A解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。3．(2010·肇庆调研)下列电离方程式错误的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案C4．(2010·长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3－)n(SO42－)n(Fe3＋)n(H＋)n(M)＝23131，则M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Cl－答案B解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO3－在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。5．(2010·黄冈模拟)下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强酸性溶液中：K＋、Ca2＋、SO42－、NO3－B．含有Al3＋的溶液中：Fe3＋、NH4＋、MnO4－、Cl－C．加入铝粉产生氢气的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．在含有NO3－的溶液中：H＋、NH4＋、SO42－、I－答案B解析CaSO4微溶，故Ca2＋、SO42－不能大量共存。加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液，也可以是强碱性溶液，而强碱性溶液中Cu2＋不能大量存在；含有NO3－、H＋的溶液具有强氧化性，I－不能大量共存。6．(2010·名校冲刺卷)在下列溶液中可能大量共存的离子组是()A．由水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、NH4＋、Na＋、Cl－B．含有大量S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Br－、SCN－、I－D．能使pH试纸变红的溶液：Fe2＋、ClO－、NO3－、SO42－答案A解析选项A，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，可能是pH＝12的强碱性溶液，也可能是pH＝2的强酸性溶液，在强碱性溶液中Fe2＋、NH4＋不能大量共存，在强酸性溶液中，能大量共存。选项B，Fe3＋因氧化S2－而不能大量共存。选项C，Fe3＋能与SCN－、I－反应而不能大量共存。选项D，能使pH试纸变红的溶液显酸性，在酸性环境中Fe2＋能被ClO－、NO3－氧化而不能大量共存。7．(2010·西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe答案C解析本题考查离子方程式的正误判断。HClO为弱酸，不能写成离子形式，A选项错误；B选项不符合电荷守恒，错误；铜不能置换出铁，正确的反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，D选项错误。8．(2010·山东潍坊抽样)下列离子方程式正确的是()A．单质铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC．碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋答案D解析A项应为Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2...
