河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 氧化还原反应（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

氧化还原反应1．下列反应中属于氧化还原反应的是()A．SO2+H2O===H2SO3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．2FeCl2+Cl2===2FeCl3D．Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O【答案】C【解析】试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，C中氯元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，所以选项C是氧化还原反应，其余都不是氧化还原反应，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断点评：氧化还原反应的实质是电子的转移，因此表现在元素的化合价上必然发生变化，据此可以判断反应是不是氧化还原反应。2．重铬酸铵〔（NH4)2Cr2O7〕是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（）A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O【答案】D【解析】重铬酸铵属于氧化性酸的铵盐，受热分解时将发生氧化还原反应（有电子得失），其中会得电子降价，会失电子升价，即化合价有升必有降。A选项分解后化合价没有发生变化，这不符合事实；B选项中只有降价无升价，而C选项中只有升价无降价，显然B、C选项的产物不可能产生。故应选D。3．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（）A．3:5B．5:3C．4:2D．2:4【答案】B4．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是()A．该混盐具有较强的氧化性B．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价C．该混盐与盐酸反应产生1molCl2时转移1mol电子D．该混盐的水溶液显酸性【答案】D5．下列说法正确的是A．产物中的氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低【答案】D【解析】A：2H2＋O2=2H2O反应中产物水做为氧化物，即是氧化产物，又是还原产物；B：N的+4价可以有NO和NO2；C：惰性气体属于分子晶体，其中没有化学键。答案为D6．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()①(a+b)x63g②(a+b)x189g③(a+b)mol④（）molA．①④B．②③C．①③D．②④【答案】D【解析】试题分析：第一种情况：硝酸有剩余。由电子守恒知：amolFeS与bmolFeO：→Fe(NO3)3和H2SO4，共转移的电子的物质的量(9a+b)mol，所以被还原的硝酸是(9a+b)/3mol,则未被还原的硝酸为mol；第二种情况：硝酸恰好完全反应生成NO和Fe(NO3)3，则未被还原的硝酸的物质的量是3(a+b)mol，质量(a+b)x189g。所以D正确。考点：氧化还原反应的计算方法。7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L、0．1mol/L。现向该混合液中加入1．92g铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45【答案】B【解析】n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它们反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根据方程式中微粒反应关系可知H+不足量，应该以H+为标准进行计算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)=n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故选项是B。考点：考查反应物有过量时的计算的知识。8．有一铁的氧化物样品，用140mL5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5【答案】C【解析】试题分析：n(Cl2)=0．56L÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe2+＋Cl2==2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)=0．14L×5mol/L+0．025mol×2=0．75mol。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1×n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe2+:Fe3+=0．05:0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe...