第二课时元素周期表、元素周期律（测试时间：30分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】A、由于Cl、P是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径As＞P＞C1，故错误；B、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Cl>Br>As，所以氢化物的热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3，故错误；C、元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱，元素的非金属性：As
P>As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故错误。2．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是（）A．它们的原子序数A＞B＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B【答案】C【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素；A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故说法正确；B、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故说法正确；C、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有B＞A＞C，故说法错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故说法正确。3．短周期非金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如右图所示。下面判断不正确的是（）A．原子半径：丙>丁>戊B．最高化合价：甲<丁<戊C．最高价氧化物的水化物酸性：丙<甲<乙D．非金属性：乙>丁>丙【答案】C【解析】A、丙丁戊是同周期原子的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：丙>丁>戊，故说法正确；B、表中甲为C、丁为S、戊为Cl，最高价依次为+5、+6、+7，最高化合价：甲<丁<戊，故说法正确；C、乙为氧元素，无最高价，不存在最高价氧化物水化物，故说法错误；D、乙、丁同主族，由上而下非金属性减弱，丁、丙同周期，从左向右非金属性减弱，非金属性：乙>丁>丙，故说法正确。4．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低【答案】D【解析】五种元素都为短周期元素，且不是稀有气体元素，X元素的原子半径最大，为钠元素。Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，所以Y只能有2个电子层，则n=2，所以Y为氧元素。Z为硅元素。W元素与Z元素同主族，W为碳元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，R原子核外电子数为16，为硫元素。A、X与Y形成的氧化物为氧化钠和过氧化钠，阴阳离子个数比都为1:2，故说法正确；B、氧元素分别和硅碳硫元素组成的常见化合物，二氧化硅，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫等五种，故说法正确；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属硫大于碳大于硅，所以硫酸酸性最强，其次是碳酸，最后是硅酸，故说法正确；D、非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性，水大于硫化氢，水分子之间有氢键，所...
