高中化学 1.3 氧化还原反应综合训练（含解析）新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题VIP专享VIP免费

综合训练1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜答案C解析金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。2．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者中的任一反应答案A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2=====Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl答案D解析A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是()A．Cl2＋H2=====2HClB．CuO＋CO=====Cu＋CO2C．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑答案C解析氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既升高又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故C正确；钠元素的化合价升高，Na作还原剂，水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。5．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋答案A解析元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。1．应用化合价判断元素的氧化性和还原性氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2．应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。(2)还原性：还原剂>还原产物。6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是()A．CB．NC．N和SD．N和C答案C解析被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由＋5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为－2价，C元素的化合价由0价升高为＋4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。7．在下列三个化学反应中：①N2＋O2=====2NO②4AgNO3=====2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑③2NH4Cl＋Ba(OH)2=====BaCl2＋2NH3↑＋2H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A解析①中氮元素由0价→＋2价，化合价升高，被氧化；②AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原，A正确。8．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为()A．3∶8B．32∶21C．21∶32D．21∶8答案C解...