课时分层作业(十七)二氧化硫的性质和作用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④C[煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。]2．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D[加大化石燃料的开采，增加化石燃料的供应量，这些化石燃料燃烧产生大量SO2、烟尘等，造成大气污染。]3．下列有关酸雨的说法不正确的是()A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因B．煤和石油等化石燃料的燃烧除产生CO2外，还产生SO2C．酸雨的pH小于5.6D．为减少酸雨的产生，可采取的措施是对燃料进行脱硫A[A项，造成酸雨的主要原因是二氧化硫的排放；B项，含硫的化石燃料在燃烧过程中产生二氧化硫，造成酸雨；C项，酸雨的pH一般小于5.6；D项，对燃料进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生。]4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④饱和苏打溶液⑤饱和小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④A[洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的SO2可用饱和NaHCO3溶液。]5．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，这主要是因为SO2()A．有漂白性B．有还原性C．具有酸性氧化物的通性D．有氧化性C[因为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，碱性逐渐减弱。]6．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2C[SO2只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。]7．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应D[利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。]8．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是()【导学号：90512100】①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④C[尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。]9．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSOB．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOC．将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D．将SO2通入BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋B[A项为SO2＋2OH－===SO＋H2O；C项中应为2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D项中不反应。]10．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。【导学号...
