第一讲钠※知识要点一．钠1．物理性质：，有金属光泽，质，密度比水，溶点。2．化学性质：非常活泼1）与非金属反应：空气中缓慢氧化：空气中加热点燃：在氯气中点燃：2）与水反应：将小块金属钠投入水中，钠（填“浮”或“沉”）在水面之，有放出，钠熔化成闪亮的小球，说明，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。反应方程式为。◎由于钠很容易和空气中的等物质反应，通常将钠保存在里。钠在自然界的的存在：3）钠与酸反应：。（注意钠过量的情况）4）钠与盐溶液（例CuCl2溶液）的反应：规律：二．钠的化合物1．Na2O和Na2O21）Na2O是的体，电子式为，Na2O是的体，电子式为。2）Na2O和Na2O2均能和水反应Na2O+H2O——（反应）Na2O2+H2O——（反应）3）Na2O和Na2O2均能和CO2反应Na2O+CO2——（反应）Na2O2+CO2——（反应）◎Na2O2的用途：2．NaOH氢氧化钠，固体，俗称，是三大强碱之一，易吸收空气中的水而，易溶于水，并且大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）。3．Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳定性水溶性与酸反应相互转化※焰色反应：焰色反应是一种现象（填物理或化学），是单质还是元素的性质：。例如，钠是色，钾是色（观察钾的焰色反应要透过）。◎运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：[钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）].※同步训练一．选择题（不定项选择）1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好的解释这个事实的是A．最外层电子数相同B．都是金属元素C．原子半径相差不大D．最高化合价相同2．下列关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法中正确的是A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．Na2O2是还原剂，水是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．水既是氧化剂又是还原剂3．金属钠着火时，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干砂4．下列是关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显＋1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是：A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①②⑤5．下列关于金属元素性质的叙述中正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体6．实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是A．铁B．玻璃C．石英D．瓷器7．下列固体长期露置在空气中质量不会增加的是A．NaOHB．NaClC．Na2OD．Na2O28．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶29．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O11．可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．将固体加热B．向固体中滴加盐酸C．将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述正确的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会出现浑浊C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀13．关于“焰色反应”的理解，正确的是A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应14．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧...
