高三化学系列练习十三（长乐一中VIP免费

长乐一中高三化学系列练习十三6．下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7．用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．淀粉与蔗糖均不能被氧化8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NAC．在0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NAD．SiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价建9．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、SO32－、Cl－、NO3－A．②③B．①③⑤C．②④D．②③⑤10．工业生产中物质的循环利用有多种模式，符合下图所示，说法正确的是A．可表示工业冶炼镁Cl2的循环B．可表示电解饱和食盐水中NaCl的循环C．可表示氨氧化法制硝酸中NO的循环D．可表示合成氨中的N2、H2的循环11．常温时，将V1mLc1mol·L—1的醋酸溶液滴加到将V2mLc2mol·L—1的NaOH溶液中，若c1V1﹥c2V2，则反应后的溶液PH为：（）A．等于7B。大于7C。小于7D。无法确定12．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K（化学平衡常数可表示为K＝c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]）和温度的关系如下表：ZnCuCuCuSO4溶液t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息作出的下列判断中正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C．此反应在1000℃达平衡时，c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59D．1100℃时，此反应的K值可能为0.923.⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，agN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量QkJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。⑶右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式24．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_________________。a．Sb．N2ｃ．Naｄ．Mgｅ．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．则B的化学式为________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或___，反应①的离子方程式为__________________或_____ABC+X一定条件反应①+X一定条件反应②盐酸NaOH溶液。25．（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥（2）过滤、洗涤、干燥...