[自我评估]1．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A、HCl→H2B、CO2→COC、FeCl3→FeCl2D、SO2→SO32．下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、复分解反应D、置换反应3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A、SO2+H2OH2SO3B、Cl2+H2OHCl+HClOC、3Fe+4H2O(g)Fe3O4↑D、2Na+2H2O2NaOH+H2↑4．关于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O，下列说法中正确的是A、CuO是还原齐，H2是氧化剂B、CuO是氧化剂，H2是还原剂C、反应中Cu的化合价没有改变D、反应中H的化合价没有改变5．拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。发生了反应（填“氧化”或“还原”）（2）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（3）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L[知识体系和复习重点]1．物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占体积。标准状况（？）下，1mol任何气体的体积都约为22.4l标准状况下的气体摩尔体积是？（）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水(凡有活塞的仪器使用前都要检查是否漏水)步骤：1.计算m=c×v×M或2.称量3.溶解4.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）5.定容6.摇匀7.装瓶贴签[典型题析]1．判断下列叙述正确的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2．三聚氰胺是一种白色固体，化学式为：C3H6N6。下列有关说法中不正确的是A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/molB．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4LC．三聚氰胺中，各元素质量之比为m(C)∶m(H)∶m(N)＝6∶1∶14D．三聚氰胺中，各元素物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(N)＝1∶2∶23．下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL0.5mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液[巩固提高]1．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是A.摩尔是一种物理量B.1molCO2的质量是44g/molC.标准状况下的气体摩尔体积约占22.4LD.某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积3．下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NAB．1L溶液中含有K＋数目是0.1NAC．1L溶液中K＋的浓度是0.20mol/LD．2L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAB．在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为NAC．16g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NAD．500mL0.5mol/LAl2(SO...
