高中化学 1 物质结构 元素周期律 1-3 核素练习（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

核素1.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源，U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A.中子数为92B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数与质子数之差为51解析：U含有的质子数为92，质量数为235，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143，核外电子数＝核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差＝143－92＝51，故选D。答案：D2.（2019年厦门高一检测）下列各组中属于同位素关系的是（）A.K与CaB.39K与41KC.T2O与H2OD.O2与O3解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，A项，K和Ca不属于同一元素，故A错误；B项，符合同位素的定义，故B正确；C项，同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，故C错误；D项，O2和O3属于单质，故D错误。答案：B3.已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A.RB.RC.RD.R解析：R2＋表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有（a＋2）个电子，R原子的质子数为a＋2，根据质量数＝质子数＋中子数，可计算出R原子的质量数为a＋b＋2，则R原子符号可表示为R，D项正确。答案：D4.（2019年盘锦高一检测）下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（）A.T、DB.金刚石、石墨C.Mg、Mg2＋D.H2O、D2O2解析：T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。答案：A5.（2019年黔江高三模拟）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D.O和S2－具有相同的质子数和电子数解析：37Cl的中子数为20，39K的中子数为20，A项正确；原子序数为114的元素位于第7周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B项正确；H3O＋的质子数和电子数分别为11、10，OH－的质子数和电子数分别为9、10，C项错误；O的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18，D项正确。答案：C6.（2019年承德高一检测）用X表示原子：（1）中性原子的中子数：N＝。（2）阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝。（3）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝。（4）中性分子的中子数：12C16O2分子中，N＝。（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为mol。解析：（1）根据在原子中：质量数＝质子数＋中子数，所以中子数＝质量数－质子数＝A－Z；（2）根据在阳离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＋所带电荷数，即核电荷数＝质子数＝x＋n，又根据质量数＝质子数＋中子数，即中子数＝质量数－质子数＝A－（x＋n）；（3）根据在阴离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数－所带电荷数，即核电荷数＝质子数＝x－n，又根据质量数＝质子数＋中子数，即中子数＝质量数－质子数＝A－（x－n）；（4）根据12C中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，中子数＝12－6＝6，再根据16O中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，中子数＝16－8＝8，所以12C16O2分子中，中子数为6＋8×2＝22；（5）元素A的质量数为m，A2－的原子核内有x个中子，则A的质子数为m－x，所以A2－中核外电子数为m－x＋2，则ngA2－中包含电子的物质的量为mol。答案：（1）A－Z（2）A－n－x（3）A－x＋n（4）22（5）