四川省泸州市2016-2017学年高一化学3月月考试题以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12Ol6Na23Al27Si28K39Fe56S32Ba1371.下列说法不正确的是()A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环2.同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2OD．SO2+2H2S=2H2O+3S3．在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比可能为（）A．B．C．D．4．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低5．下列各组离子，可以大量共存的是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ag+、Na+、NO3-、Br-6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用（）A．氢氟酸B．氯化铁溶液C．浓硫酸D．浓硝酸7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变为棕黄色8．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO9．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来10．已知短周期元素的离子、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数b>aB．A、B均位于第二周期C．离子半径D．两离子核外电子数的关系为a+2=b-111.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL12．将3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）A．amolB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．(0.2+a)mol13.（12分）短周期元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A；B；（2）写出元素D在元素周期表中的位置；（3）写出C元素的单质与B元素的单质在常温下反应的化学方程式；（4）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式；（5）A、C组成的化合物，常作为野外考察的取氢（H2）剂。该化合物中加入适量的水，即可形成氢气。写出制氢化学方程式。14.（18分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具...
