课堂检测·素养达标1.从煤油中取出钠块的正确操作是()A.用手指捏B.用镊子夹C.用纸槽取D.用滴管吸【解析】选B。用镊子从煤油中夹取一小块钠。2.航空事故猛于虎,很多化学物品禁止携带:爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。装运金属钠的包装箱应贴的标志是()【解析】选C。金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成,氢气易燃。3.钠与我们的生活息息相关,我们吃的食盐中就含有钠元素。下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】选D。钠不能从盐溶液中置换出金属。4.钛和钛的合金大量用于航空工业,有“空间金属”之称;钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇,由于钛非常结实,能承受很高的压力,这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti制得。对于反应,下列说法正确的是()A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C.Ti是氧化剂D.TiCl4是还原剂【解析】选A。由TiCl4+4Na4NaCl+Ti知,钠是强还原剂,可用于冶炼金属,A项正确;钠性质非常活泼,能用于还原熔融状态TiCl4为Ti,但不能在水溶液中进行,B项错误;该反应中,钛元素化合价降低,TiCl4是氧化剂,C、D项错误。5.(2019·洛阳高一检测)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:(1)保存金属钠的正确方法是________。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应的化学方程式______________,生成物的颜色为________。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为________(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为____________________________。【解析】(1)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,加热,反应方程式为2Na+O2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中,首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应,发生反应的方程式为2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl。答案:(1)D(2)2Na+O2Na2O2淡黄色(3)Na2CO3(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2NaCl【补偿训练】(2019·大庆高一检测)如图所示,在烧杯中盛有100mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央),将10g金属钠分多次投入水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度。回答下列问题:(1)10g钠要分多次投入的主要原因是__。(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是______。A.5次B.10次C.大于10次(3)实验结束后,从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________,出现这种现象的主要原因是__。(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是__。【解析】(1)钠与水反应剧烈,易发生爆炸,使用时要严格控制用量;(2)钠的密度小于1g·cm-3,黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1cm)小于1cm3,则其质量小于1g,故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。(3)钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大。(4)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。答案:(1)钠与水反应剧烈,放出的热量多,易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠,液体的密度增大,小球受到的浮力增大(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
