专题六电化学Ⅲ1、燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是()A．负极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．负极反应为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．放电时溶液中的阴离子向负极移动D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变2、如图所示，下列叙述正确的是()A．X与滤纸接触处变红B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应3、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③4、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是()A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④5、100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)＝1mol/LB．上述电解过程中一共转移电子0.8molC．电解得到的铜的物质的量为0.2molD．电解后溶液中c(H＋)＝2mol/L6、燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列叙述正确的是()A．放电时CO32-向正极移动B．放电时OH—向负极移动C．负极反应为H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol7、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24LC．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应8、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。A.铝B.石墨C.银D.铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。9、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源B极的名称是___________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_____。（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_______（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）装置丁...
