高中化学 第二章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第二章第2节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业[学业水平层次(A)]1．(2015·莆田二中高一检测)适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是()A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开NaCl。【答案】B2．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是()A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，能导电，但SO3不是电解质。【答案】A3．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【解析】A项，纯碱是Na2CO3，属于盐；C项，NaHSO4、NaHCO3均能电离出H＋，但它们均属于盐；D项，NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属阳离子；B项，CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。【答案】B4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．阳离子和阴离子总数一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同【解析】依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。【答案】B5．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．难溶的物质一定不是电解质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3等物质难溶于水，但属于电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O等离子化合物，有的不是电解质，如CO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl等，有的不是电解质，如CH4等，D项错。【答案】A6．(2015·福州高一检测)将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的NaCl溶液D．30mL1mol·L－1的CaCl2溶液【解析】离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。【答案】D7．(2015·三明高一检测)下列说法中正确的是()A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A8．下列电离方程式书写正确的是()A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3===Fe3＋＋ClC．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4===2H＋＋SO【解析】NaOH电离出的是Na＋和OH－，A错；B项应为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错；C项应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，C错。【答案】D9．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是________。(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________。(4)难溶的盐是________。【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)③⑤⑤(3)⑨(4)⑦⑧10．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是_________________________________。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是___________________________。(3)下列说法中正确...