第16天溶解度、溶质质量分数和物质的量浓度之间的关系高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3−，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1−C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g【答案】D解题必备物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算1．溶质的质量分数ω与物质的量浓度cc====(密度的单位为g·cm3−或g·mL1−)2．饱和溶液溶质的质量分数与溶解度ω=×100%，c=(密度的单位为g·cm3−或g·mL1−)学霸推荐1．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g·cm3−，则物质的量浓度是A．18.4B．18.4mol·L1−C．1.84mol·L1−D．无法计算2．0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为A．95gB．9.5gC．1molD．10mol3．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL1−。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。参考答案1．【答案】B【解析】物质的量浓度c==(1000×1.84×98%÷98)mol·L1−=18.4mol·L1−。2．【答案】C【解析】m(MgCl2)=0.95kg×10％=0.095kg=95g，则n(MgCl2)==1mol，选C。3．【答案】(1)6.1mol·L1−(2)20%(3)6.1mol·L1−20%1.219g·mL1−2.44g0.061mol(4)0.61mol·L1−学霸之路
