元素周期表和元素周期律的应用1．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A．同主族元素从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值答案：B2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性，A错；H＋最外层无电子，Li＋最外层有2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错。答案：B3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为＋5价，所以①错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，②正确；碳元素有C、C、C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不唯一，故③错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期第ⅡA族，④正确，故选C。答案：C4．已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素的说法正确的是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素解析：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中若D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，位于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。答案：D5．关于短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是()A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性解析：如果X为＋3价，为ⅢA族元素，则Y为ⅦA族元素；如果X为－3价，为ⅤA族元素，则Y可以为ⅠA族氢元素；如果X为＋6价，为ⅥA族元素S，则Y可以为ⅥA族元素O。答案：C6.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强答案：C7.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料解析：由图知，d处于第2周期，a、b、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则a是硅，b是磷，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。答案：C8.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径Z>Y>XB．X元素位于第2周期C．气态氢化物的稳定性：X>Y>ZD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z>X解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第2周期，B正确；原子半径Z>X>Y，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性Y>X>Z，则气态氢化物稳定性Y>X>Z，最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z，C、D错误。答案：B9．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和...
